Najstariji element: bakar
Bakar (Cuprum) je metalni element, hemijski simbol Cu, engleski bakar, atomski broj 29, relativna atomska masa 63.546. Uobičajena valentna stanja bakra su +1 i +2.
Bakar se može reciklirati mnogo puta bez oštećenja njegovih mehaničkih svojstava. To je jedan od najranijih metala koje su ljudi otkrili i koristili. Toliko dugo je sa nama da traje do danas.
Fizička svojstva:
Čisti bakar je mekan metal. Površina je crveno-narandžasta sa metalnim sjajem kada je samo rezana, a pojedinačna supstanca je ljubičasto-crvena. Tačka topljenja bakra je oko 1083,4 stepena, a tačka ključanja je oko 2567 stepeni. Takođe može održati stabilnost u okruženju visoke temperature. Gustina je oko 8,92~8,96 g/kubni centimetar, što je relativno težak metal. Ima visoku električnu provodljivost, odmah iza srebra. Ima dobru toplotnu provodljivost, na trećem mestu posle srebra i zlata. Ima dobru duktilnost i može se razvući u vrlo tanku foliju ili filamente bez lomljenja. Lako se zavariva i ima antimagnetna i antibakterijska svojstva.
Hemijska svojstva:
Bakar je teški metal koji nije jako aktivan. Ne reaguje sa kiseonikom na suvom vazduhu na sobnoj temperaturi. Kada se zagrije, može proizvesti crni bakreni oksid. Ako nastavi da gori na vrlo visokoj temperaturi, proizvešće crveni Cu2O. Nakon dužeg boravka na vlažnom vazduhu, na površini bakra će se polako formirati sloj verdigrisa (baznog bakrenog karbonata). Verdigris može spriječiti dalju koroziju metala, a njegov sastav je promjenjiv. Reakcija željeza s bakar sulfatom može zamijeniti bakar. Bakar je nerastvorljiv u neoksidirajućim kiselinama. Bakar može reagovati sa hlorom pod uslovima paljenja. Bakar i sumpor direktno reaguju pod uslovima zagrevanja i formiraju bakrov sulfid (Cu2S). U elektronskoj industriji, rastvor FeCl3 se često koristi za jetkanje bakra za izradu štampanih kola. Po redoslijedu aktivnosti metala, elementi bakrene grupe su svi nakon vodonika, tako da ne mogu zamijeniti vodonik u razrijeđenoj kiselini. Ali kada postoji zrak, bakar se prvo može oksidirati u bakrov oksid, a zatim reagirati s kiselinom i polako se otopiti u tim razrijeđenim kiselinama. Bakar će se oksidirati i otopiti oksidirajućim kiselinama kao što su dušična kiselina i koncentrirana sumporna kiselina (zagrijavanje je potrebno). Bakar može djelovati kao katalizator za neke organske reakcije, kao što je katalitička oksidacija alkohola.
Jedinjenja bakra:
Bakar (I) se obično naziva bakar. Bakar hlorid (CuCl), bakrov oksid (Cu2O) i bakrov sulfid (Cu2S) su uobičajena jednovalentna jedinjenja bakra. [Cu(NH3)2]2- je kompleksni jon bakra i amonijaka. Bezbojan je i lako oksidira. Samo-disproporcionalno se u kiselim rastvorima formira Cu(II) i Cu.
Bakar (II) je najčešće valentno stanje bakra. Može formirati soli sa najčešćim anionima, kao što je dobro poznati bakar sulfat, koji postoji kao bijela bezvodna supstanca i plavi pentahidrat. Bazni karbonat bakra, poznat i kao bakar zelen, ima nekoliko oblika sastava. Bakar hlorid i bakar nitrat su takođe važne soli bakra.
Bakar (II) može formirati niz kompleksnih jona, kao što su Cu(H2O)4 (plavi), CuCl4 (žuto-zeleni), Cu(NH3)4 (tamnoplavi) itd., a njihove boje su takođe različite.
Uobičajena jedinjenja bakra
Bakar sulfat (CuSO4), bakar acetat ((CH3COO)2Cu), bakrov oksid (CuO) i bakrov oksid (Cu2O), bakar hlorid (CuCl2) i bakrov hlorid (CuCl), bakar nitrat (Cu(NO3)2), bakar cijanid (Cu(CN)2), bakar masnih kiselina, bakrov naftenat (C22H14CuO4) itd.
