Stanja oksidacije bakra su {{0}}, +1, +2, +3 i +4, od kojih +1 i {{ 6}} su uobičajena oksidaciona stanja. +3 oksidaciono stanje je kalijum heksafluorobakar(III) kiselina, +4 oksidaciono stanje je cezijum heksafluorobakar(IV) kiselina, a oksidaciono stanje 0, Cu(CO)₂, može se detektovati gasom -fazna reakcija praćena izolacijom matrice.
Bakar lako korodiraju halogeni, međusobni halogenidi, sumpor i selen, a vulkanizirana guma može pocrniti bakar. Bakar ne reaguje sa dušikovim tetroksidom na sobnoj temperaturi, ali u prisustvu nitrometana, acetonitrila, etera ili etil acetata nastaje bakar nitrat:
Cu+2N₂O₄==Cu(NO₃)₂+2NE
Metalni bakar je topiv u oksidirajućim kiselinama kao što je dušična kiselina i nerastvorljiv u neoksidirajućim kiselinama u odsustvu oksidirajućeg agensa ili u prisustvu odgovarajućeg koordinacionog reagensa kao što su:
Bakar je rastvorljiv u hlornoj kiselini ili zakiseljenim hloratima:
3Cu + 6H⁺+ ClO³-== 3Cu²⁺+ Cl -+3H₂O
Reakcija koordinacije događa se u prisustvu koncentriranijih kloridnih jona:
2Cu + 6S==C(NH₂)₂+2 HCl == 2Cu(I) (S=C(NH₂)₂)₃Cl + H₂)
Bakar reaguje sa ionima radikala visoke Tc u kiselim uslovima, redukujući ione kiselih radikala sa visokim Tc u singlet Tc:
7Cu + 2TcO⁴- + 16H⁺== 2Tc + 7Cu²⁺ + 8H₂O
Bakar i željezni sulfid mogu biti podvrgnuti zamjenskoj reakciji kada se zagrijavaju:
2Cu + FeS == Cu₂S + Fe
Bakar može reagirati sa sumpornim trioksidom kada se zagrije, a postoje dvije glavne reakcije:
4Cu + SO₃== CuS + 3CuO
Cu + SO₃== CuO + SO₂.
Kada se zagrije, koncentrirana sumporna kiselina može reagirati s bakrom i formirati visokovalentni metalni sulfat {CuSO₄}, koji se sam po sebi generalno reducira u sumpor dioksid.
Cu + 2H₂SO₄ (koncentrovano) ====CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Bilo da ti trebabakarne cijevi,bakrene šipke ,bakarne ploče, imamo proizvode i stručnost da zadovoljimo vaše potrebe.
